锧
电子排布式[Ec]6g187f148d109s2
电负性:4.06
熔点:-101摄氏度。
沸点:49摄氏度。
密度:38.4g/cm^3
比氟大，因为锧第一电离能非常大。
第一电离能比较大。但是第二电离能和第三电离能相差不大，因为8d的能量依然和9s接近，用水科单质可以证明锧的失电子顺序为:先失去9s，再失去8d。
锧和所有碲球元素物质都不反应。
锧为稀有气体，又是稀有金属，其中锧下面的元素我们都称为稀有金属。因为下面已经越来越接近稀有气体了。甚至超越稀有气体。
到了8d，虽然最外层只有两个电子，但是他们的能量最高的地方是在d轨道，所以成键得失电子都是在d轨道上，就变成了d层10电子结构，次外层电子数大于13容易得到电子，小于13容易失去电子。然后后面的第10，11周期依然成立。
锧电离能表(单位kj/mol):
第一电离能:1873
第二电离能:3956
第三电离能:6142
第四电离能:8745
第五电离能:10946
第六电离能:13549
第七电离能:16449
第八电离能:23758
这时电离能突变已经不在d10，而是在d5。
锧的电子亲和能:-85.8kj。
这奇低的电子亲和能，和钅山在高温下才能化合。目前前面的任何元素不能氧化锧，惰性介于氩和氖之间。
因为锧是惰性元素，所以之后破坏9s2结构时会突变，之后倍数逐步变小。
下面是p区元素:
第一个就是钅逼元素。
第213号元素，所以叫钅逼。
电负性:2.13
电子式[Ec]6g187f148d109s29p1
熔点:89摄氏度，沸点855摄氏度。
常见化合价:+1和-1。
与铹化合时生成铹钅逼，极具精神思维毒性。可以使得碲球人因为人品下降而容易引起精神症状爆发，需要食用单质硫来解毒，硫钅逼则是可以提升碲球人人品的物质，硫钅逼也可以提升能力改变他人的看法，提升勇气，因而用于后悔药和精神症状治愈。
除了铹钅逼是剧毒化合物，还有鉨鎷钅逼，钅曹鉨鎷钅逼，鉨铬铹钅逼等等。
钅逼是两性元素，钅逼活动性位于银和铂之间。其离子可以氧化铁变成三价。钅逼酸是很弱的酸，碱性大于酸性。为类碱金属。
电离能:
M→M+:896
M+→M2+:4511
M2+→M3+:6744
M3+→M4+:9846
M4+→M5+:12449
第二电离能奇大，稳定性和钠离子相近。理论钅逼应该像碱金属一般，但是因为他最外层有3个电子，并且屏蔽作用小，所以钅逼体现为两性。而且从周期排列，214号也是具有惰性的元素，所以使得钅逼电负性变大。

锾
电子式[Ec]6g187f148d109s29p2
常见化合价:+2，+1，-1
电负性:2.71
锾常温下很稳定，不能被氧气氧化，就是在纯氧中点燃也不反应，加热到高温可以在氟气中燃烧。氯气只能缓慢氧化。
锾在高温下可以氧化碱金属生成锾化物，锾化物遇水皆分解成锾化氢和氢氧化钠，锾化氢是碱，中性稳定，酸性则分解。
锾离子的氧化性非常强，可以在中性条件下置换单质锰生成高锰酸钾。
Mn+HamSO4+K2SO4+H2O→KMnO4+Ham+H2SO4
在碱性条件下置换，生成高铁酸钾:
HamSO4+KOH+Fe→K2FeO4+Ham+K2SO4+H2O
电离能:
M→M+:1215
M+→M2+:2657
M2+→M3+:7211
M3+→M4+:9544
M4+→M5+:13145
电位:Ham/Ham-:-0.65V
Ham+/Ham:+1.76V
Ham2+/Ham+:+2.12V
HamCl/Ham:+1.21V
氯化锾非常感光，见光马上分解。只有氧氯氟才能氧化锾。
锾离子在酸性中会马上水解:
2HamSO4+2H2O==2H2SO4+2Ham↓+O2↑

前面的第9周期讲完了。
现在进入第10周期。
电子依次进入10s，6h，7g，8f，9d，10p
第10周期一共有72个元素。
除了g区元素，里面还有h区元素。也就是这个元素系有三层。前面的镧和锕元素系只有一层，钅擦和洝有两层。那么我们称镧和锕是一级元素系，钅擦和洝是二级元素系。第10周期则是三级元素系。这个元素系包含f区，g区，h区，一共55个元素。因为有h亚层存在，所以g区元素的排布相对比和第8，9周期有规律点，但是h区元素的排布则非常混乱。因为这时6h，7g，8f，9d，10p能级相差更加小了。因为有五个亚层，前面只有四个亚层。h区和g区元素化学性质表现的如同主族差别。
超理中的卡元素，也就是第250号元素，正是属于g区元素。排布式为[Ak]6h227g910s1。正是最外层只有一个电子，所以第10周期的“碱金属”，不再是只有一个，有很多，除了钅核单质之外，还有第230号，241号，250号，259号都是“碱金属”。而f区的差别相对于前面来比差别变大，但是差别的体现仍然还很小，所以仍然还是元素系，但是差别已经接近d区了。d区元素则开始体现出非金属的特质，并且两极分化，次外层电子小于11的容易失去电子，次外层为11，12，13的既容易得到电子也容易失去电子，次外层大于13则容易得到电子。差距变成主族一般，以d轨道来得失电子。其中铁族，ds区元素出现非金属。p区元素则逐步变成稀有气体一般，电负性，电离能虽有明显变大，但是亲和能不断的减弱。好像以来衬托后面的s区元素活泼性极度强烈。

因为其电离能公式的变化。
使得第218号元素和第219号元素的第二电离能相差很远。并且其类氢离子变大了差不多4倍。
錼的第二电离能为3745，钅核为6411，甚至比錼的第三电离能还大。
实际YC星上118号后面元素的类氢离子电离能公式应该是。
1312(x/118)^((y-7)+a/b)N^2
其中1312表示氢的电离能，X表示原子序数，Y表示周期，a表示该周期第a个元素，b表示该周期的元素数。N表示原子序数。
这样就使得下面元素电离能不再小不再活泼。能够产生更多的类似主族的元素。这样第10周期便就有了大量碱金属和卤素。
元素命名:
S区:钅核，钅伏
H区:钅彖，钅业，錓，釠，锴。
还不知道，不过250号元素是卡没错。
第10周期的S区为爆炸区，H区为乱排区，G区为副元素系，F区为元素系，D区为过渡系，P区为惰性系。一共72个元素。在这里，出现了非金属性比氟还强的元素，出现在了铜族元素那里。锌族那里出现稀有气体。

核武器元素一一钅核
符号Une
电子排布式[Ak]10s1
原子半径:431nm，原子量:599
硬度0.03，前面除了鍒单质外属他最软，切?请问你是要发爆炸性新闻吗?
第一电离能非常小，只有251kj/mol。
电负性真是小的可以，0.49。
钅核单质溶于水，中心温度达到2000万到4000万摄氏度，生成的氢气直接聚变成氦气。1克钅核单质溶于水可以将周围数千米夷为平地。溶于浓硫酸中心温度则达到5000万到7000万摄氏度。
甚至与氦气反应生成氦化钅核，直接燃烧起来，同时钅核在氢气中燃烧也极度剧烈，温度高达一万摄氏度，甚至和铁研磨也会爆炸，有钅核单质之后，碲球的金属没有氧化性的帽子已经被摘下了，因为所有碲球元素都能直接氧化钅核，与碱土金属反应最温和，不会烧起来，与镧系元素也不会烧起来。
钅核还可以在有机溶剂中自燃，生成碳化四钅核和氢化钅核。甚至可以把卤离子还原成-2价。可以直接把硼和铝还原成-5价。不仅仅只是碱金属，应该叫做碱素，因为钅核可以还原元素形成极低价态，和氢化钅核加合形成超强的碱。比如H2SiUne6，HBUne6等等，很多人看结构式容易误以为都是酸，其实是碱，以钅核离子作为配位，在碲球的空气中皆会瞬间大爆炸。

氢化钅核常温下为液态。
其中pka=65，pkb=-41。
可见碱性极其强，但是含钅核碱，碱性可以更加强。在氢化钅核中，硼化五钅核，铝化五钅核，锰化五钅核等等都是强碱，氢氧化钅核是强酸，会与氢化钅核归中生成二氢化钅核和氧化钅核。这样碱不再时简单阴离子，而是像酸一样，有配体。但是这些东西只在超强碱体系存在，放到酸性则爆炸性中和。
其中皆是电子电离:
HBUne6==HBUne6+ +e-
HBUne6+HUne==HUne- +HBUne6+
其中类似这些我们称XX合XXXX碱，像以上这个我们则命名为六钅核合硼氢碱。他们能够电离出电子，具有极强的还原性和碱性。电子几乎不受束缚的自由移动。
其中含钅核碱都是极强的路易斯碱。在氢化钅核为溶剂的溶液中，电离出电子。含钅核碱放在水里面，皆会猛烈爆炸，放在酸里面爆炸性更强，甚至连放在苛性碱里面也会爆炸，生成氧化钅核。
HBUne6+3H2O→Une3BO3+UneOH+H2↑
氢氧化钅核:
是一超强碱，碱性是铯铵碱的一亿倍。pH=34，就是硫酸氢钅核，也显强碱性，碱性比氢氧化钠还强。腐蚀性能极强，硫酸钡，硫化物等等皆可以和氢氧化钅核发生复分解反应，生成弱碱和钅核盐，几乎能够腐蚀一切碲球物质。基本没有碲球元素能阻抗钅核单质的进攻。只好形成氟锑酸钅核，才相当安全一点。

含钅核碱的pkb:
六钅核合锰氢碱:-89.6
六钅核合硼氢碱:-95.4
四钅核合氯氢碱:-77.5(其中氯-2价)
八钅核合汞氢碱:-133.9
比有机碱还要强。
最低负价:-7价。
合成了八钅核合钠氢碱，其中氢显-2价，很容易分解成钠化六钅核和钅核单质。其中钠显-7价。溶于水时放出7000万到1亿摄氏度的超高温，生成的氢气聚变成氦气。
因为其含有负七价钠，所以极具还原性，碱性，腐蚀性，爆炸性，毒性，毁灭性。
虽然钅核钠氢碱是还原性非常强的碱，但是碱性只算中上等，PKB=-124。
果然真是核武器，溶于浓硫酸，氟锑酸等等爆炸则更加猛烈。
甚至八钅核合钾氢碱，八钅核合钠卤碱也有。钾显-7价，其中卤素显-2或-3价。在钅核化物中，氧也有-3价的。

@ychfugug 我听说你和一个叫至福的人吵起来过

@ychfugug 就是这个人

220号元素，钅伏
熔点755摄氏度
沸点1346摄氏度
因为没有正式名称，所以以220的标志含义来命名成钅伏。
钅伏属于碱土金属之一，活动性介于锂和圆之间。第一电离能仅仅有407kj/mol。溶于水会极度激烈反应，烧出一个极大的火球乃至极度猛烈的爆炸，可以使整个实验室发生火灾，反应的瞬间光亮可以照耀方圆1千米的漆黑的地方。不过相对于钅核溶于水就是发生核爆炸来说，钅伏算是比较温柔的，并没有核爆炸那样猛烈的反应，但是仍然还是很危险。溶于水时反应中心温度达到约5万摄氏度，可以灼烧方圆10米的物质。
由于硝酸钙，硝酸钡，硝酸镭溶解度逐步降低。所以硝酸钅伏微溶于水，溶解度为0.09g。硫酸钅伏则更难溶于水，ksp=10^(-25)，碳酸钅伏ksp=10^(-23)。所以碳酸钅伏和盐酸反应慢甚至不反应。在硫酸中发生沉淀转换反应。硫酸钅伏仍然显强碱性，完全电离出氢氧根，但是碱性不如硫酸钅山。因为氢氧化钅伏是超强碱而不是强碱，pkb=-13。硫酸氢钅伏则为中性，所以在水中硫酸钅伏会缓慢转化成硫酸氢钅伏。硝酸钅伏同样生成硝酸氢钅伏，氯化伏溶于盐酸也会转换成氯氢化钅伏，酸式盐中，硫酸氢钅伏和硝酸氢伏难溶于水，氯化氢伏易溶于水。
这是继硝酸钅山和硝酸钅核之后，第三个形成沉淀的硝酸盐。(前面钅核还没讲溶解度，钅核因为碱性太强，所以可以使得硫酸生成二级酸式盐，为硫酸二氢钅核，硫酸钅核，硫酸氢钅核，硫酸二氢钅核溶解度依次降低。硝酸也形成二氢盐，硝酸钅核微溶，溶解度低于硝酸氢钅山，硝酸氢钅核难溶，溶解度和硫酸钡相当，硝酸二氢钅核是极难溶的沉淀，ksp=10^(-16)。而硅酸钅核却极易溶于水，很快水解成酸式盐，溶解度更大，可以溶解20kg的硅酸钅核，比三氧化硫还易溶。碳酸氢钅核是微溶沉淀，溶解度为2mg，但是碳酸氢钅核因为仍其具有碱性，所以加热或者通入二氧化碳会继续生成二级酸式盐，碳酸二氢钅核，难溶于水，溶解度和碳酸钙相当，溶于水的部分完全电离出氢氧根。氯化钅核也极易溶于水)
钅伏因为活动性太强，所以可以置换所有碲球金属或非金属元素，常温就能在二氧化碳中自燃，生成碳化钅伏和氧化钅伏，也在氮气中自燃生成氮化钅伏，甚至还可以在一氧化碳，氢气，甲烷中燃烧，生成碳化钅伏，甲基钅伏，甚至是碳化二氢钅伏，氢化钅伏。注意，这里一氧化碳，氢气，甲烷是做助燃气体。
常温下可以置换氯化钠中的钠，氯化铝中的铝，甚至还能继续使其金属还原成负价态，比如铜化钅伏，铬化钅伏等等。置换铯和钡需要加热，其他常温下就能置换，同时不管什么条件，钅伏都是不可能被碲球元素置换出来。
把氧化钅伏加热到1350摄氏度(这是钅伏是气态，应该能发生熵减反应)，然后加入铝片，硅片，甚至是镧系锕系，碱土金属，碱金属等等，然后这样的熵减反应都完全不能发生。可见钅伏活动性有多强。相反，在1350摄氏度，钅伏甚至能很快置换氧化铝，氧化碱等等，并且使其还原成负价。
制取氢氧化钅伏时，需要一粒一粒的把钅伏放进水里，这样反应剧烈程度便能减弱。
钅伏单质可以高温用钅山置换。或者是强力电解。

第十一周期在这里编。超理吧那里偶数周期，yc更奇数周期。

顶

1048576好元素……