物质的量

2.摩尔质量
【基础知识】1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol。因此，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的分子量或原子量。

由此可知，氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol, 则0.4 mol NaCl的质量为23.4g。
【例】下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98g
C．1mol CH3COOK含有2mol 氧
D．1mol CH3COOK含有3×6.02×10^23个H
【答案】D。A选项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B选项，摩尔质量的单位为g/mol；C选项，氧指代的可能是氧原子，或是氧分子，表述不规范；D正确。
【警示】注意摩尔质量的单位为g/mol, 分子量的单位为1（省略），二者不可混淆，此处的错误往往比较隐蔽。在表述时，2mol O是规范的，而不能说2 mol 氧。

3.气体摩尔体积
【基础知识】在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上都近似相等。人们把一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，常用单位为L/mol。标准状况（简写为STP，温度为0℃，压强为101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol.
气体摩尔体积的符号为Vm。

由此可知，标准状况（标况）下，33.6L 氧气的物质的量为1.5mol，2molH2的体积为44.8L。
【特别提醒】
1. 影响物质体积的主要因素：对于气体而言，①物质的量多少；②微粒的间隔（与温度，压强有关，温度压强一定时，微粒的间距为一定值）对于固体、液体而言，①物质的量；②微粒自身的大小。
2. 标况下1mol任何气体的体积都为22.4L，可以是纯净物，也可以是混合物，如0.2mol氢气和0.8mol的氧气的混合气体体积在STP下为22.4L。
3. 如果气体摩尔体积为22.4L/mol, 则不一定是标况。因为气体摩尔体积与温度和压强有关。例如温度高于0度，压强大于101KPa，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol。
4. 应用22.4L/mol时要注意以下两点：①是否为标况，常温常压不是标况；②气体摩尔体积只对气体适用，对液体和固体不适用。在标况下，SO3为固体，水，过氧化氢，四氯化碳，二硫化碳，汽油，苯，乙醇，溴，甲醇，甲醛等都是液体，要特别留意，不能冒用气体摩尔体积。
【例】下列说法正确的是（ ）
①任何状况下，6.02×10^23个分子的体积都约为22.4L
②0.5mol H2的体积为11.2L
③标况下，1mol H2O的体积为22.4L
④标况下，28g CO和N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
⑥标况下，体积相同的气体所含分子数相同
【答案】④⑥。特别注意物质状态、是否为标况。

4.阿伏伽德罗定律
【基础知识】在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
【推论】

5.溶液的物质的量浓度
【基础知识】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，符号为c，常用单位为mol/L.如1L溶液中含有0.4mol NaCl，则溶液为0.4mol/L的氯化钠溶液。
在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n），溶液的体积（V），溶质的物质的量浓度（c）之间的关系为：n=cV。
【注意】
1. 溶质可以是任意的，可以是化合物，也可以是离子，如1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L.
2. 如果固体含有结晶水，则考虑溶质时不应将结晶水考虑在内。
3. V不是溶质的体积，也不是溶剂的体积，不是溶质、溶剂体积的简单加和。（题上特殊说明除外）
4. 溶液的浓度具有均一性，即从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相等，但溶质的物质的量因体积不同而不同。
5. c与体积无关，也没有加和性。
【例】某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（ ）
A．配制1L该溶液，可将0.1mol/L CaCl2溶于1L水中
B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol/L
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
D．将该溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol/L.
【解】D。A项，所得溶液的体积不是溶剂的体积；B项，Cl-的浓度为0.2mol/L;C项，溶液的浓度与所取体积无关。

6.溶解度、物质的量浓度、质量分数等的综合应用



【例】若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（ ）
A 2ω1=ω2 B 2ω2=ω1 Cω2＞ω1 Dω1＜ω2＜2ω1
【解】C。氨水中溶质的密度小于溶剂的密度，由上述规律可知浓度为原来两倍时，溶液密度减小，则物质的量分数大于原来的两倍。